行走在教育的春天里——任小花工作坊第95期簡報

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有一個地方，能讓我們實現人生美好的期許；有一種職業，能讓我們甘之如飴的傾盡心血；有一種責任，能讓我們全力以赴的拼搏奉獻。 按照學校和工作坊工作安排，為有效進行考前復習，借助公開課引領，不斷提升個人素養。3月22日，任小花工作坊成員，馬啟軍老師進行了一堂公開課教學。教學內容為復分解反應及發生的條件探究。 　　馬老師課前進行了充分的準備，他從復分解反應的定義、通式、特點以及復分解反應發生的條件方面進行教學。思路清晰，講解自然，學生積極主動參與課堂，并進行有效的互動，教學效果良好。 1、 堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發生反應。2、酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發生反應。3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。4、堿+鹽：強堿與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一即可發生。 概括上述五種類型的復分解反應能夠發生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀生成或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。 他強調了復分解反應注意事項：1.堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應不是復分解反應。因為根據復分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。 2.酸+ 金屬氧化物→鹽+水，屬于復分解反應。3.復分解反應的物質中，同種元素前后化合價不變。 通過探究，學生普遍認為復分解反應發生的條件，最難判斷的地方就在于沉淀的判斷，因此最后他帶領學生一起總結了酸堿鹽的溶解性規律。 最后他從復分解反應的概念，復分解反應的化學通式，復分解反應的特點，以及發生條件等方面進行了課堂小結。 復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生離子互換，即同時互換陽離子或同時互換陰離子。可簡記為AB+CD——AD+CB。 復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉淀）或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。為了準確判別復分解反應的發生，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。? 　　聽課后，化學組的同仁們一起進行說課和評課活動，大家踴躍發言，既肯定了課堂的精彩之處，又指出了課堂的不足和需要改進的地方，真正起到了以教促科研的作用。 行走在教育的春天里，春光無限！